>>144907736 (OP)
1. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н2СО3;
б) 12,04*1022 молекул Н2О; в) 2,8 л Н2 при н.у.
22. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического калия, если его плотность равна 0,86 г/см3
43. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль
64. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 68 г Н4S и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси
85. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции
CO2 + C = 2CO
106. Исходные концентрации веществ в системе
2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2
составляют: С(H2O) = 0,3 моль/л; С(Cl2) = 0,15 моль/л; С(HCl) = C(O2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?
127. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в
растворе, если смешать 800 г 5%-ного раствора и 200 г чистого
вещества?
148. Какой объем 20%-ного раствора Cu(NO3)2 (ρ=1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?
169. Сколько граммов 3%-ного раствора соли необходимо добавить к
200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор
соли?
190. Определите величину изотонического коэффициента раствора
НClO2, если степень электролитической диссоциации ά=0,8
202. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г
этого раствора содержится 1,42 г Na2SО4 (сильный электролит,
ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.
223. Магниевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор КОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?
244. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции,
укажите окислитель и восстановитель
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2O + H2O
265. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при
электролизе водного раствора CuCl2 током 100А в
течение 9650 с. Напишите уравнения анодного и катодного
процессов. При необходимости взять данные из таблицы 1.


286. Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного медно-
алюминиевого гальванического элемента. Напишите уравнения
катодного и анодного процессов. Величины стандартных
электродных потенциалов взять из таблицы 1.

Буду безмерно благодарен

бамп

Первое задание
1) m(H2CO3)= (12+12+163)(г/моль)5(моль)=310г
2) n=N/N(a)=12,0410^22/6,0410^22=2(моль)
m=nM=2моль18г/моль=36г
3) n=V/V(a)=2,8/22,4=0,125 моль
m=0,12518=2,25г

169. Сколько граммов 3%-ного раствора соли необходимо добавить к 200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор
соли?

Упоролись с соседом и решили
Система из двух уравнений:

{ 30+0.03x=0.1y
{ 200 + x = y

Вычитаем из второго первое умноженное на 10

-100 +0,7x = 0

0.7 x = 100
x = 1000/7

Сосед решил как-то по другому, без системы, но мне так проще.