Магниевую пластинку поместили в 150г раствора сульфата меди и выдерживали до окончания реакции, при этом ее масса увеличилась на 6г. от раствора, оставшегося после извлечения пластинки, отобрали пробу массой 28,8г и добавили к ней 17,5г 12%-го раствора фторида натрия. вычислите массовые доли веществв итоговом растворе. Можете решить?
>>218272760 (OP)>Можете решить?А тебя ебет типо? Может могу, может нет, какого хуя я тебе отвечать должен?
>>218272760 (OP)Уже представляю как ты заходишь после завода в магазин, чтобы купить баночку жигулевского после тяжелого рабочего дня и говоришь продавщице: "Магниевую пластинку поместили в 150г раствора сульфата меди и выдерживали до окончания реакции, при этом ее масса увеличилась на 6г. от раствора, оставшегося после извлечения пластинки, отобрали пробу массой 28,8г и добавили к ней 17,5г 12%-го раствора фторида натрия. вычислите массовые доли веществв итоговом растворе"
>>218273826Нет ну реально, какие то шизоидные пластинки растворы зачем это знать? Какую пользу можно из этого извлечь?
>>218274127Суть в том что условный Абрамович заказывает яхтуРасчёт яхты поручают униветситетам и школам которые разбивают задачи на мелкиеДают самые мелкие задачи школьникам за оценки
>>218274552Сам посуди, нет никакого смысла растрачивать интеллектуальный ресурс биомассы на "тренировки" на условных задачах это был бы идиотизмЗначит этого и не происходит, в то же время Абрамовичу нужна яхта кто будет рассчитывать её конструкцию? школьники и студенты под видом "обучения">>218274585Он не ждёт лол он другими делами занят
>>218272760 (OP)Так, я не ОП, просто пытаюсь освежить давно забытое.Медь в осадок уйдёт?Тут ведь две параллельные реакции, магний с сульфатом и магний с водой, при которой водород уходит?
>>218272760 (OP)Реакция окончена. Значит сульфат меди прореагировал полностью.Имеем 6г прироста ---- х64(молярка меди. округлил для удобства, если надо будет -пересчитай) - х24(молярка магния) = 6г40х=6, х=0,15 моль - это к-во вещества которое прореагировало.Вес сульфата магния в р-ру - 0,15 120 = 18г сульфата магния в 144г р-ра (150 - 6г которые выпали)конц. р-ра = 18/144 = 0,125=12,5%отобрали 28,8г р-ра в ктором 3,6г сульфата магния (28,8 0,125)Вес фторида натрия = 17,5*0,12=2,1г Фторида натрия в р-реСуммарный вес р-ра = 28,8 + 17,5 = 46,3гМассовая часть фторида натрия = 2,1/46,3=0,04535=4,53%Массовая часть сульфата магния = 3,6/46,3=0,0777=7,77%пересчитай
>>218275366Рынок порешает в данном случае просто те кто не справились с задачей перестанут получать заказНачиная с менеджеров Абрамовича к администрациям и преподавательскому составу школ и универов а те в свою очередь к ученикамНу и построят новую, будут строить пока не начнёт плавать, кто лучше построил тому больше тендеров хуендеровРаб силы много можно не экономить особо :)
>>218275557>Вес сульфата магния в р-ру - 0,15 120Ты с хуя умножаешь полную молярную массу раствора на молярную массу одного только сульфата магния?
>>218276278Если пластинка осталась, а реакция остановилась - это значит что весь сульфат меди прореагировал
>>218276414>>218276476Из-за чела выше, я понял, что уже решил задачу. Спасибо, анон, я опять не дочитал задачу
Девятиклассница в треде, а вы ей помогаете. гуглить не умеет, слушать не умеет, какого чёрта легион ей помогает-то?
>>218272760 (OP)>Можете решить?Оп ты не правильно начал свой тред. Надо было написать ДВАЧ НАСТОЛЬКО ТУПОЙ ЧТО НЕ СМОЖЕТ РЕШИТЬ ПРОСТЕЙШУЮ ЗАДАЧКУ... тогда бы тред за 20 минут улетел в бамплимит с тремя перекатами
>>218272760 (OP)Сначала происходит реакция:CuSO4+Mg=MgSO4+CuТак происходит потому что магний стоит левее в ряду активности металлов.У тебя растворяется магний с молярной массой 24, осаждается медь с молярной массой 64. Пусть в исходном растворе было x моль сульфата меди, тогда выпало тоже x моль меди и растворилось x моль магния (из стехиометрии). Найдём x: 64x-24X=6 => x=0.15. Т.е. в 150 г исходного р-ра было 0.15 моль CuSO4. Смотри, был р-р массой 150 г, в него сунули пластинку, масса пластинки увеличилась на 6 грамм, значит, масса полученного р-ра 144 г. В этих 144 г содержится 0.15 моль MgSO4. От этого р-ра берут аликвоту 28.8 г, это 1/5 часть, поэтому в такой аликвоте содержится 0.15/5=0.03 моль MgSO4. К этому раствору прибавляют NaF. Смотрим таблицу растворимости, может ли протекать реакция ионного обмена? Да, может, потому что фторид магния нерастворим. Протекает реакция: MgSO4+2NaF=Na2SO4+MgF2(выпадает в осадок). Теперь смотрим, сколько чего. В 17.5 г р-ра содержится 17.5*0.12=2.1г NaF, M(NaF)=23+19=42г/моль, т.е добавили 2.1/42=0.05 моль NaF, а MgSO4 в р-ре 0.03 моль. Видно, что фторид натрия в недостатке, т.к. по уравнению его должно быть в два раза больше, т.е. 0.06 моль. Это означает, что часть сульфата магния не прореагирует и останется в р-ре. В осадок выпадет 0.025 моль MgF2. А, ну короче другой анон уже решил.
